konsentrasi

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan zat pelarut.

Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam,diantaranya :

a) Fraksi Mol

Fraksi mol yaitu perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.

Fraksi mol dilambangkan dengan X.

Contoh:

Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A dan 7 mol zat terlarut B. maka :

X_A = n_A/(n_A+n_B) = 3 /(3 + 7) = 0,3

X_B = n_B/(n_A+n_B)  = 7 /(3+7) = 0,7

·         X_A + X_B = 1.

b) Persen Berat

persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.

Contoh :

Larutan gula 5% dalam air,artinya : dalam 100 gr larutan,terdapat :

-          gula = 5/100 x 100 = 5 gram

-          air = 100 – 5 = 95 gram

c) Molalitas (m)

                        menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gr pelarut.

                        Contoh :

                        Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr=40) dalam 500 gr air !

-          molalitas NaOH = (4/40) / 500 gr air = (0,1 x 2 mol)/1000 gr air =0,2m.

d) Molaritas (M)

molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Contoh:

Berapakah molaritas dari 9,8 gr H₂SO₄ (Mr=98) dalam 250 ml larutan?

- molaritas H₂SO₄ = (9.8/98) mol / 0,25 liter = (0,1 x 4) mol / liter = 0,4 M

e) Normalitas

normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Untuk asam,1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H⁺.

Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH^-.

Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :

N= M  x  valensi.